Question

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）D原子结构示意图为；B和C形成的化合物的电子式为；
（2）B、C、D简单离子的半径大小为r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是AE（填序号）；
A．比较两种单质的颜色                 B．比较氢化物的稳定性
C．依据两元素在周期表的位置           D．比较原子半径大小
E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E^-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故C的价电子数为$\frac{0.5mol×1}{1mol}$=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E^-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故C的价电子数为$\frac{0.5mol×1}{1mol}$=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al．
（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，电子式为，
故答案为：；；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为 r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案为：r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）①单质铜与稀硝酸稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A．单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性与氢化物稳定性一致，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，故C正确；
D．同主族原子半径越小，对电子吸引越强，非金属性越强，故D正确；
E．F元素没有+7价含氧酸，故E错误，
故选：AE．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对元素化合物性质的掌握，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．