题目内容

相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（　　）
A、Al2O3
B、KAl（SO4）2
C、Al（OH）3
D、Al
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．
A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑；
C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；
D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
解答： 解：令各物质的物质的量为1mol
A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．
B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑，由方程式可知1molKAl（SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；
C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；
D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；
相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．
故选：B．
点评：本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、K等物质转化关系如图所示，其中A是最常用的金属单质，根据图回答下列问题：

（1）推断物质（写化学式）X
 
；E
 
；Z
 
．
（2）判断反应类型：反应①属于
 
；反应③属于
 
．
（3）B溶液的颜色是
 
；F溶液的颜色是
 
；
（4）Ⅰ．写出反应④的化学方程式：
 
．
Ⅱ．写出C→K所发生的反应的离子方程式：
 
．
已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、1mol碳和水反应吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反应生成1mol一氧化碳分子和1mol氢分子并吸收131.3kJ热量
C、1mol固态碳原子和1mol气态水分子反应生成1mol气态一氧化碳分子和1mol气态氢分子并吸收131.3kJ热量
D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.3kJ
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色．
Ⅰ．打磨过的细铁钉可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为
 
；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为
 
．
Ⅱ．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图，请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
 
．
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的
1
4
还多．在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为
 
，若此过程中共生成了8gFe2O3，则转移的电子的物质的量为
 
．
如表离子或分子组中能大量共存、且满足相应要求的是（　　）
选项离子或分子要求
AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即变蓝
BFe2+、NO3-、SO42-、H+通Cl2后加KSCN溶液呈血红色
CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（HS-）
A、AB、BC、CD、D
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减慢
B、容积不变，加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变
C、压强不变，加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变
D、容积不变，加入1molN2，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
①氯气．②漂白精．③食盐溶液．④臭氧、⑤活性炭中哪个不能用于水源消毒？
温度为T时，向2.0L恒荣密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反应在前50s的平均速率为v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4时，v（正）＜v（逆）
C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0
D、T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网