题目内容
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的浓度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为（ ）| A． | 5 s | B． | 大于5 s | C． | 小于5 s | D． | 无法判断 |
分析 先计算反应物H2O2的浓度由2.0mol/L降到1.0/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物H2O2的浓度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．
解答 解：H2O2的浓度由2.0mol/L降到1.0/L时的平均反应速率为$\frac{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}$=0.1mol/（L．s），如速率不变，则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/（L•s）}$=5s，但随着反应的进行，反应速率逐渐减小，则需要时间大于5s．
故选B．
点评 本题考查了化学反应速率的有关计算，为高频考点，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
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13．现有A mol NO2和B mol NO组成的混合气体，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
| A． | $\frac{A}{C}$L | B． | $\frac{2A}{3C}$ L | C． | $\frac{2（A+B）}{3C}$ L | D． | $\frac{A+B}{C}$L |
20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：
，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）
，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）| A． | CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 | B． | （ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 | ||
| C． | （ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3 | D． | （ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2 |
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32-NO3-SO42-SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜和铁各0.075 mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余4.8g金属为铜和铁 | |
| D． | 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO |
如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．