Question

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        _______。

(2) H₂O₂具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO₄时，H₂O₂表现出还原性，因此H₂O₂的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO₄溶液测定，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

　      __________________                　。

(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

                   ______________     _      。

 

Answer 1

解析:略