题目内容
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
分析：Ⅰ．（1）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，再测定出收集气体消耗的时间，就可以比较反应速率快慢；
（2）根据反应过程中双氧水的浓度逐渐减小进行解答；根据生成的标况下的氧气的体积计算出双氧水的浓度．
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，再测定出收集气体消耗的时间，就可以比较反应速率快慢；
（2）根据反应过程中双氧水的浓度逐渐减小进行解答；根据生成的标况下的氧气的体积计算出双氧水的浓度．
解答：解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL气体需要的时间，即可比较反应速率大小，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下60mL氧气，氧气的物质的量为：
≈0.00268mol，根据反应关系式2H2O2～O2可知，双氧水的物质的量浓度为：
≈0.11mol/L，
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol?L-1．
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL气体需要的时间，即可比较反应速率大小，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下60mL氧气，氧气的物质的量为：
| 60×10-3L |
| 22.4L/mol |
| 0.00268mol×2 |
| 0.05L |
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol?L-1．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素、物质的量浓度的简单计算，难度中等，试题较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，合理分析表中信息、得出正确结论是解题关键．
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H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是 ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是 ．
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 ．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为 ；
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为
H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；
H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
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实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
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① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
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② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
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③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
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④ |
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
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⑤ |
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；