题目内容
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L | |
| B． | 1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-数目为0.5NA | |
| C． | 7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子 | |
| D． | 12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA |
分析 A．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
C．根据过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；
D．根据每个正六边形中六个碳原子，而每一个点是三个六边形公用计算出含有的正六边形的数目；
解答 解：A.1 mol个NO分子和0.5mol个O2分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故气体物质的量小于1mol，气体的体积小于22.4 L，故A错误；
B．氟离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-数目小于0.5NA，故B错误；
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；
D．每个正六边形所占有的碳原子数为6，而每一个C都是3个六边形公用的，每个正六边形含有的C原子数为：6×$\frac{1}{3}$=2，12gC的物质的量为1mol，可以形成的正六边形为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，构成的正六边形的数目为0.5NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关计算，明确各个物理量关系是解本题关键，注意石墨晶体的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．
17．有关化学用语表达错误的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2 | B． | 苯的结构简式为： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式为： | D． | 环丙烷的键线式为： |
7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2：3，则加入的铝粉质量可能为（ ）
| A． | 2.7g | B． | 8.1g | C． | 5.4g | D． | 10.8g |
14．下列物质中，溶于水难电离的是（ ）
| A． | 醋酸铵 | B． | 硫酸钡 | C． | 硫氰化铁 | D． | 碘化氢 |
钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
12．Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
请回答下列问题：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度
（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度
（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．