题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 |
| B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| D、CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．
解答：
解：A．虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故A错误；
B．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，故B正确；
C．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；
D．碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离；所以碳酸钙是强电解质，故D错误；
故选B．
B．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，故B正确；
C．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；
D．碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离；所以碳酸钙是强电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．
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mCeO2
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO．
mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
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