题目内容
在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是 ，还原产物是 ，反应中生成1molO2转移电子的物质的量为 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答：
解：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，NaOH为还原产物，如果反应生成1molO2，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，
故答案为：Na2O2；NaOH；2mol．
故答案为：Na2O2；NaOH；2mol．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO-、S2- |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2CO3．
①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2CO3．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、全部 |
将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5mol?L-1．则此条件下的平衡常数K（ ）
| A、4 | B、0.25 |
| C、0.4 | D、0.2 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、3Mg+N2
| ||||
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A、A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H |
| B、A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 |
| C、G元素的单质不存在同素异形体 |
| D、I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）
| A、3VL | B、2VL |
| C、VL | D、0.5VL |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 |
| B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| D、CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质 |
我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列说法正确的是（ ）
| A、32He核聚变是化学变化 |
| B、32He和42He互为同位素 |
| C、32He原子核内含有3个中子 |
| D、32He原子核内含有3个质子 |