题目内容
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH和Na2CO3混合物 ④NaOH和NaHCO3混合物 ⑤Na2CO3和NaHCO3混合物．
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH和Na2CO3混合物 ④NaOH和NaHCO3混合物 ⑤Na2CO3和NaHCO3混合物．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③⑤ |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：NaOH过量，溶液中有NaOH，也有Na2CO3；CO2过量，溶液中可能全都是NaHCO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物；
解答：
解：本题涉及的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，
由方程式可知，反应分四个阶段进行：
①CO2通入量较少时主要得到Na2CO3并有过量的NaOH；
②当NaOH恰巧完全反应，只存在生成物Na2CO3；
③继续通入CO2时，开始有NaHCO3生成；
④通入的CO2使Na2CO3全部转化成NaHCO3．
所以有四种组合，分别是：①Na2CO3+NaOH②Na2CO3③Na2CO3+NaHCO3④NaHCO3；
故选：D．
由方程式可知，反应分四个阶段进行：
①CO2通入量较少时主要得到Na2CO3并有过量的NaOH；
②当NaOH恰巧完全反应，只存在生成物Na2CO3；
③继续通入CO2时，开始有NaHCO3生成；
④通入的CO2使Na2CO3全部转化成NaHCO3．
所以有四种组合，分别是：①Na2CO3+NaOH②Na2CO3③Na2CO3+NaHCO3④NaHCO3；
故选：D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度角度，注意把握物质的性质，判断反应的可能性以及反应的程度，根据方程式列方程计算．
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在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、3Mg+N2
| ||||
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）
| A、3VL | B、2VL |
| C、VL | D、0.5VL |
乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（ ）
①
②
③
④
①
②
③
④
| A、① | B、② | C、①④ | D、①② |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 |
| B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| D、CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质 |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的N2和14C2H4 |
| B、等体积等密度的CO和N2 |
| C、等体积的O2和N2 |
| D、质量相等的N2和CO2 |
