题目内容
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A、H2S、HCl的热稳定性依次增强 |
| B、金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
考点：分子间作用力
专题：
分析：A、Cl的非金属性大于S；
B、金刚石、晶体硅为原子晶体，熔沸点取决于共价键的强弱；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小．
B、金刚石、晶体硅为原子晶体，熔沸点取决于共价键的强弱；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小．
解答：
解：A、Cl的非金属性大于S，因此H2S、HCl的热稳定性依次增强，与分子间作用力无关，故A错误；
B、金刚石、晶体硅为原子晶体，熔沸点取决于共价键的强弱，故B错误；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故C错误；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D正确；
故选D．
B、金刚石、晶体硅为原子晶体，熔沸点取决于共价键的强弱，故B错误；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故C错误；
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．
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