Question

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L．反应进行2min后A的浓度为1.8mol/L，B的浓度为1.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
（1）2min内反应的平均速率为：v（A）=

 

，v（B）=

 

 v （C ）=

 

（2）三者数值之间的关系是：v（A）=

 

v（B）=

 

v（C）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据v=

△c

t

进行计算；
（2）根据（1）的数据进行分析判断．

解答： 解：（1）v（A）=

2mol/L-1.8mol/L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1；
v（B）=

2mol/L-1.6mol/L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1；
v（C ）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?L^-1?min^-1；
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；0.2mol?L^-1?min^-1；0.3mol?L^-1?min^-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1：0.2mol?L^-1?min^-1：0.3mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
故v（A）=

1

2

v（B）=

1

3

v（C），
故答案为：

1

2

；

1

3

．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．