题目内容
9．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）| A． | SiO2 | B． | CaO | C． | CO | D． | NaOH |
分析 大多数金属氧化物为碱性氧化物，且与酸反应生成盐和水时为碱性氧化物，以此来解答．
解答 解：A．SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A不选；
B．CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B选；
C．CO为不成盐氧化物，故C不选；
D．NaOH由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的分类，为高频考点，把握物质的组成、分类依据及方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碱性氧化物一定为金属氧化物、但金属氧化物不一定为碱性氧化物，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A． | 氢气通过灼热的CuO粉末 | B． | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
| C． | 将Na2O2投入水中 | D． | 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 |
20．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| C | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
| D | 证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2 mL0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，元素Z在周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，这五种元素的原子最外层电子数之和为15，下列说法错误的是（ ）
| A． | X与Y以1：1的原子个数比形成的化合物有多种 | |
| B． | W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应 | |
| C． | 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性 | |
| D． | 五种元素原子半径：Z＞W＞M＞Y＞X |
4．化学与生活和生产密切相关，下列过程未涉及到化学变化的是（ ）
| A． | 皮肤被紫外线灼伤 | B． | NaHCO3药片做抗酸药 | ||
| C． | 甘油做护肤保湿剂 | D． | 供能剂MgH2为氢能源汽车提供H2 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯化钠可用于制备纯碱 | |
| B． | 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 | |
| C． | 大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害 | |
| D． | 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- | |
| B． | 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2═SO42- | |
| C． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | KAl（SO4）2溶液中 c（K+）=2c（SO42-） | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大 | |
| C． | 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-） | |
| D． | 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则溶液显碱性．（已知醋酸Ka=1.75×10-5 ） |
试分析它们的原子结构（电子层数、最外层电子）请指出：