题目内容
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、a为负极，b为正极 |
| B、若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C、若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
| D、若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；
右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答．
右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答．
解答：
解：A、a为阳极，b为阴极，故A错误；
B、若a极是铁，b极是铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；
C、燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，a极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O2体积相等，故C正确；
D、若电解精炼粗铜时，a极是粗铜，b极是纯铜，故D错误；
故选C．
B、若a极是铁，b极是铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；
C、燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，a极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O2体积相等，故C正确；
D、若电解精炼粗铜时，a极是粗铜，b极是纯铜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为D，注意电子守恒的应用，为解答该题的关键．
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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
| A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） |
| B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0、△S＞0的反应一定不能自发进行 |
| B、反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0 |
| C、反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加 |
| D、压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数实现的 |
按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| C、同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 |
| D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
下列方程式正确的是（ ）
A、用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||
| B、Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | ||
| C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑ | ||
| D、石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH- |
下列判断正确的是（ ）
| A、酸酐一定是氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、离子化合物只能在熔化状态下能导电 |
| D、共价化合物一定是非电解质 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，1mol苯含有C=C 双键的数目为3NA |
| C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
