Question

某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A、原溶液中肯定存在的离子有Ba²⁺、Br^-、Fe²⁺
• B、无法确定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
• C、原溶液一定显中性
• D、原溶液中肯定不存在的离子有Ba²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色澄清溶液一定不含有：Cu²⁺，Fe²⁺，
①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，产生白色沉淀；证明含有Ba²⁺、那么一定不能含有：SO₄^2-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，此时溶液中含有Cl^-；但不能证明原溶液中是否含有Cl^-，因为①中通入了氯气；依据以上分析还不能确定是否含有的是：Cl^-、Na⁺，据此判断即可．

解答： 解：无色澄清溶液一定不含有：Cu²⁺、Fe²⁺，
①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有Br^-；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，产生白色沉淀；证明含有Ba²⁺、那么一定不能含有SO₄^2-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl^-；但不能证明原溶液中是否含有Cl^-，因为①中通入了氯气；不能确定是否含有Cl^-、Na⁺，
A、依据分析知：一定不含有Fe²⁺，故A错误；
B、分析可知一定不含有SO₄^2-，故B错误；
C、分析可知溶液中一定含有钡离子与溴离子，可能含有氯离子和钠离子，所以溶液是中性，故C正确；
D、溶液中一定含有钡离子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子检验的方法和离子反应现象的分析判断，注意氯离子的判断需要结合过程中的两种变化分析，题目难度中等．