题目内容
室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 |
| D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
解答：
解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确；
故选D．
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C错误；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Fe．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Fe．
| A、全部 | B、①②③④ |
| C、①②③⑤ | D、②③④ |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、Na+、Al3+、SO42-、OH- |
| C、Na+、NH4+、H+、Cl- |
| D、Fe3+、Ba2+、Cl-、SCN- |
在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、2：1 |
25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、1：4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C、液溴不导电，所以溴是非电解质 |
| D、BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 |
一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（ ）
①若为定容容器，n（NH3）=1.2mol
②若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若为定压容器，n（NH3）=1.2mol
④若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol．
①若为定容容器，n（NH3）=1.2mol
②若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若为定压容器，n（NH3）=1.2mol
④若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol．
| A、只有②③ | B、只有①③ |
| C、只有①④ | D、只有②④ |
下列关于氢键说法正确的是（ ）
| A、H2S比H2O的沸点低的原因是H2O分子间存在氢键 |
| B、氯化氢极易溶于水是因为氯化氢溶于水时形成了氢键 |
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