题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | ||
| B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 | ||
C、在36g
| ||
| D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol氯气反应只做氧化剂时得到电子2mol，自身氧化还原电子转移1mol；
B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；
C、依据n=
计算物质的量结合分子式计算原子数；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；
C、依据n=
| m |
| M |
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：
解：A、1mol氯气反应只做氧化剂时得到电子2mol，自身氧化还原电子转移1mol，1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；
B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，不是单质分子，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合分子式计算原子数含有2NA个氧原子，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，不是单质分子，故B错误；
C、依据n=
| m |
| M |
| 36g |
| 36g/mol |
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，物质的量计算微粒数的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
| A、1：1：2 |
| B、2：2：1 |
| C、2：3：1 |
| D、4：3：2 |
根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）
| 反应序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、反应①的其余产物为H2O和O2 |
| B、反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol |
| D、氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4-＞Br2 |
关于0.5mol O2的下列说法正确的是（ ）
| A、体积为11.2L |
| B、摩尔质量是16 g/mol |
| C、质量为32g |
| D、约含有3.01×1023个氧气分子 |
（1）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是