Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）a仪器的名称为：

 

，实验前要进行

 

．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为

 

．
（2）浓硫酸

 

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

 

．
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

 

．
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为

 

（填序号）．
实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为

 

g?L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果

 

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；
（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；
（3）装置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶体，通过过滤操作得到该晶体；
（4）处理过量的SO₂尾气，既要吸收SO₂尾气，同时能防倒吸；
（5）①根据反应“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
②若有部分HI被空气氧化又生成I₂，导致消耗标准I₂溶液的体积偏小，则测得结果偏低；

解答： 解：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：分液漏斗、气密性检查、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
（3）装置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶体，通过过滤操作得到该晶体；
故答案为：过滤；
（4）处理过量的SO₂尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO₂尾气，同时能防倒吸，正确；
故答案为：d；
（5）①根据反应“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
故答案为：0.16 g/L；
②若有部分HI被空气氧化又生成I₂，导致消耗标准I₂溶液的体积偏小，则测得结果偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查SO₂的制取，Na₂S₂O₅含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实验原理是解题的关键．