题目内容
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3?H2O?NH4++OH-的电离平衡，下列措施都能使 该平衡向右移动的一组是（ ）
①加入少量HCl；②加入固体NaOH；③加水；④通入氨气；⑤加热升高温度；⑥加入NH4NO3．
①加入少量HCl；②加入固体NaOH；③加水；④通入氨气；⑤加热升高温度；⑥加入NH4NO3．
| A、①③④⑤ | B、①③④⑤⑥ |
| C、②③④⑤ | D、①③④⑥ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向．
解答：
解：①加入少量HCl，会消耗氢氧根离子，促进平衡正向移动，故正确；
②加入固体NaOH，会增大氢氧根离子的浓度，平衡逆向移动，故错误；
③加水荟萃及电解质的电离，故正确；
④通入氨气，会增大反应物的浓度，平衡正向移动，故正确；
⑤氨水的电离是吸热的，加热升高温度，会促进电离，平衡右移，故正确；
⑥加入NH4NO3会增大铵根离子浓度，平衡逆向移动，故错误．
故选A．
②加入固体NaOH，会增大氢氧根离子的浓度，平衡逆向移动，故错误；
③加水荟萃及电解质的电离，故正确；
④通入氨气，会增大反应物的浓度，平衡正向移动，故正确；
⑤氨水的电离是吸热的，加热升高温度，会促进电离，平衡右移，故正确；
⑥加入NH4NO3会增大铵根离子浓度，平衡逆向移动，故错误．
故选A．
点评：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验基本操作不规范的是（ ）
| A、点燃氢气之前必须检验氢气的纯度 |
| B、使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内 |
| C、用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网 |
| D、使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡 |
对于实验I?IV，预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 |
| B、实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 |
| C、实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
| D、装置Ⅳ：既可防止倒吸，又更加有利于SO2的充分吸收 |
如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）| A、三者皆为非金属元素 |
| B、B与A、B与C均可以形成离子化合物 |
| C、三者核电荷数之和为40 |
| D、B与C只能形成一种共价化合物 |
如图实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：闻气味 |
| B、实验Ⅱ：过滤 |
| C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D、实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
| A、体积：①③②④ |
| B、密度：④①③② |
| C、质量：①④③② |
| D、氢原子数：②④③① |
下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A、Na-K合金常温下呈液态，可做核反应堆的导热剂 |
| B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2 |
| C、Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大 |
| D、Na2CO3和NaHCO3两固体可用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液可滴加Ba（OH）2溶液来鉴别 |
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ）
| A、研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 |
| B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 |
| D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 |
铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（ ）
| A、铍能与强酸或强碱溶液起反应 |
| B、氢氧化铍可溶于水 |
| C、氯化铍溶液显碱性 |
| D、氧化铍的化学式Be2O3 |