Question

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下，20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
• B、常温下，0.4mol SiO₂所含的共价健数目为1.6N_A
• C、在1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A
• D、标准状况下，11.2L SO₃含有的氧原子数为1.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

计算出重水的物质的量及含有的电子数；
B、根据1molSi原子形成了4mol硅氧键进行计算；
C、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子分析；
D、根据标准状况下三氧化硫不是气体判断．

解答： 解：A、20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所以20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A，故A正确；
B、常温下，0.4mol SiO₂含有0.4mol硅原子，0.4mol硅原子形成1.6mol硅氧键，含有硅氧共价健数目为1.6N_A，故B正确；
C、在1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增大，所以溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故C正确；
D、在标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下常见物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．