Question

已知有一反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

• A、x=4
• B、1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

  1

  3

  mol
• C、Fe²⁺和S₂O^2-₃都是还原剂
• D、每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的总电子数为4mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：A．根据电荷守恒或H原子守恒计算x的值；
B．反应中氧化剂只有O₂，根据电子转移计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
C．所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，计算生成1molFe₃O₄参加反应的氧气物质的量，根据氧元素化合价变化计算转移电子数．

解答： 解：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

1

4

mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．