题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| B、1 mol NaOH的质量是40 g/mol |
| C、1 g H2和1 g N2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，结合n=
=
解答该题．
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；
B.1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；
C．H2和N2的摩尔质量不同，则质量相同时物质的量不同，分子数不同，故C错误；
D．阿伏伽德罗常数个钠原子为1mol，质量为23g，故D正确．
故选D．
B.1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；
C．H2和N2的摩尔质量不同，则质量相同时物质的量不同，分子数不同，故C错误；
D．阿伏伽德罗常数个钠原子为1mol，质量为23g，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的量的相关计算，注意相关物理量的单位和计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| B、常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA |
| C、在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钙加入稀盐酸中 CO
| ||
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++20H-+SO
| ||
| C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Ag+Cu2+ | ||
| D、铁粉加入稀盐酸中 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
若某原子的摩尔质量是A g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、A g | ||
B、
| ||
| C、A?NAg | ||
| D、无法计算 |
将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）
| A、Vmol/L |
| B、V/22.4 mol/L |
| C、1000 V/22.4 mol/L |
| D、V/22400 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 |
| B、在1 L 2 mol/L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
| C、在Fe（OH）3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生 |
| D、“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 |
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| A、172.5 kJ |
| B、1149 kJ |
| C、283kJ |
| D、517.5 kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、盐的组成中一定含有金属元素 |
| B、金属一定能与酸反应产生氢气 |
| C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同 |
| D、由同种元素组成的纯净物一定是单质 |
在200mL硫酸铝溶液中，含有3NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、2.5 mol?L-1 |
| C、5 mol?L-1 |
| D、7.5 mol?L-1 |