题目内容
随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A、I2、Br2、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，由此分析解答．
解答：
解：A、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A错误；
B、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的阴离子具有的还原性增强，故C错误；
D、金属具有还原性，故D错误；
故选B．
B、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的阴离子具有的还原性增强，故C错误；
D、金属具有还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
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芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（
）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下．有关叙述正确的是（ ）
）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下．有关叙述正确的是（ ）| A、上述四种物质属于苯乙炔的同系物 |
| B、第一种物质的分子式为C18H12 |
| C、它们可通过苯乙炔的加成反应获得 |
| D、该系列化合物的含碳量均相同 |
常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na+）大小：①＞②＞③ | ||||
B、往稀氨水中加水，
| ||||
| C、pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+2c（S2-） | ||||
| D、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程度增大，溶液碱性增强 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：
| ||
B、过氧化氢的电子式： | ||
C、氯离子的结构示意图： | ||
D、1，3-二甲基丁烷： |
不能说明氯的非金属性比溴强的事实是（ ）
| A、共用电子对偏移程度：H-Cl＞H-Br |
| B、酸性：HClO4＞HBrO4 |
| C、热稳定性：HCl＞HBr |
| D、酸性：HCl＜HBr |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．