题目内容
20.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2 (g)═H2O (g)△H=a kJ•mol-1
H2 (g)+$\frac{1}{2}$ O2 (g)═H2O (l)△H=b kJ•mol-1
2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (g)△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A. | 它们都是吸热反应 | B. | a、b和c均为正值 | ||
C. | a=b | D. | 2a=c |
分析 燃烧反应为放热反应,则△H<0,物质的聚集状态不同,反应放出的热量不同,热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比,以此来解答.
解答 解:A.因燃烧反应为放热反应,则氢气燃烧是放热反应,故A错误;
B.放热反应的△H<0,则a、b和c均为负值,故B错误;
C.因水的状态不同,则a≠b,故C错误;
D.热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比,则反应热的关系为2b=c,故D正确;
故选D.
点评 本题考查燃烧反应的热化学反应方程式,注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.下列热化学方程式的书写,正确的是( )
A. | 500℃、30 MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1 | |
B. | 已知在105Pa,298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则其热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1 | |
C. | 甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol | |
D. | 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ |
8.在标准状况下,2mol氯气的体积是( )
A. | 100 L | B. | 10 L | C. | 11.2L | D. | 44.8L |
12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A. | 在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | 同浓度溶液与足量酸反应的速度:Na2CO3>NaHCO3 | |
D. | a2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3 |