Question

向20mL0.1moL?L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液到恰好完全反应，正确的是（　　）

• A、整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、当滴入20mLNaOH溶液时：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据混合液中的电荷守恒判断；
B．滴入30mLNaOH溶液时，反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者反应生成硫酸铵、硫酸钠，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液稍大于20mL，据此进行判断．

解答： 解：A．溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正确；
B．滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，属于的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），结合c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．