题目内容
原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
| A、Cu为负极，Zn为正极 |
| B、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| C、正极反应式为Zn-2e-═Zn2+ |
| D、原电池的反应本质是氧化还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；
B、原电池电子由负极流向正极；
C、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．
B、原电池电子由负极流向正极；
C、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．
解答：
解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；
B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；
C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；
C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；
D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．
练习册系列答案
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下列有关苯的叙述正确的是（ ）
| A、苯中含有单键所以能发生取代反应 |
| B、苯中含有双键所以能发生加成反应 |
| C、苯中既含有单键又含有双键所以既能取代又能加成 |
| D、苯中的键是介于单键和双键之间特殊的键所以兼具有单键的取代和双键的加成 |
分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质aq | |
| A | Cu | Zn | HCl |
| B | Zn | Cu | CuSO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
向20mL0.1moL?L-1的NH4HSO4溶液中滴0.1mol?L-1 NaOH溶液到恰好完全反应，正确的是（ ）
| A、整个反应过程中：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
| B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、当滴入20mLNaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| D、当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化 |
| B、放电时负极附近溶液的碱性增强 |
| C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| D、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式HXROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1molHXROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（ ）
| A、有多种元素符合本题条件 |
| B、符合本题的HXROy 分子有一元酸和多元酸 |
| C、Z=X |
| D、R可能是第二周期元素 |
27g金属铝与1L 2mol?L-1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、11.2L |
| B、22.4L |
| C、33.6L |
| D、44.8L |