Question

8．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$x为（　　）

• A． $\overline{v}$（NH₃）=0.002mol•（L•s） ^-1
• B． $\overline{v}$（NO）=0.008mol•（L•s） ^-1
• C． $\overline{v}$（H₂O）=0.006mol•（L•s） ^-1
• D． $\overline{v}$（O₂）=0.01mol•（L•s） ^-1

Answer 1

分析 半分钟即30s，化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$，依据所给的NO的物质的量增加，计算即可．

解答 解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，
所以△c（NO）=$\frac{0.3mol}{5L}$=0.06mol/L，
所以v（NO）═$\frac{0.06mol/L}{30s}$=0.002mol/（L•s），
A、氨气与NO的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故$\overline{v}$（NH₃）=0.002mol•（L•s） ^-1，故A正确；
B、由计算可知，B错误；
C、$\overline{v}$（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NO）═1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C错误；
D、$\overline{v}$（O₂O）=$\frac{5}{4}$v（NO）═1.25×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故D错误，故选：A．

点评 本题主要考查的是学生利用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础学习．