Question

19．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
• B． 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
• C． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
• D． 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

Answer 1

分析 A、根据阳极材料组成以及电极反应：先是锌铁镍失电子，然后是铜失电子的情况分析判断；
B、根据硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的来判断；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气；
D、根据影响反应速率的因素：减少生成物的浓度，反应速率减小来回答．

解答 解：A、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故A正确；
B、硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO₃转化为H₂SO₄时放的热量，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室，故C错误；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH₃液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N₂、H₂的转化率，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡移动、工业生产硫酸的工业原理、电解池的工作原理以及电解精炼铜知识，属于综合知识的考查，难度不大．