题目内容
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（ ）
分析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．
解答：解：A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C、通入三氧化硫，生成物的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选AC．
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C、通入三氧化硫，生成物的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．
练习册系列答案
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对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
A、 增加氧气的浓度 | B、 增大压强 | C、 升高温度 | D、 加入催化剂 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液 | B、催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |