题目内容

在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）
分析：A、增大压强，需要缩小容器体积，导致浓度增大，单位体积内的活化分子数增加，但反应物活化分子百分数不变；
B、都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C、充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向着逆向移动；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动．
解答：解：A、由于增大压强，需要缩小容器体积，导致浓度增大，单位体积内的活化分子数增加，但反应物活化分子百分数不变，故A错误；
B、当单位体积内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C、充入SO3气体，三氧化硫浓度增大，平衡向着逆向移动，不是因为压强增大导致平衡移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，即向左移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，注重了基础知识的考查，注意对基础知识的理解掌握，本题难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2?2NO+O2，达到平衡的标志是（　　）
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化　
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　
⑥压强不随时间变化而变化．
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
向正反应方向
向正反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
不
不
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率
增大
增大
（填“增大”或“减小”），化学平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
催化剂
高温、高压
CH3OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
 

（2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
 
．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
 

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
浓度/mol．L-1
时间/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．
在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（　　）

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