题目内容
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
分析：升高温度、加压、增大浓度等，则增大正反应速率，结合该反应为气体体积减小的反应、放热反应来解答．
解答：解：A．移去部分SO3，正反应向移动，但正反应速率逐渐减小，故A不选；
B．增大容器的体积，相当于减压，则反应速率减小，故B不选；
C．通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，故C选；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D选；
故选CD．
B．增大容器的体积，相当于减压，则反应速率减小，故B不选；
C．通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，故C选；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D选；
故选CD．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，选项A为易错点，明确平衡正向移动正反应速率不一定增大，正确区分外界因素对平衡移动与反应速率的影响，题目难度不大．
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对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（ ）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）
A、 增加氧气的浓度 | B、 增大压强 | C、 升高温度 | D、 加入催化剂 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液 | B、催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |