题目内容

4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
B．S（s）→S（g） 吸收热量
C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

分析 由S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol 可知，为S的燃烧热的热化学方程式，该反应为放热反应，且同种物质的气态比固态能量高，以此来解答．

解答 解：A．由热化学方程式可知，1molS燃烧生成稳定氧化物放出热量为297.23kJ，则S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol，故A正确；
B．同种物质的气态比固态能量高，则S（s）→S（g） 吸收热量，故B正确；
C．同种物质的气态比固态能量高，则S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量大于297.23kJ，故C错误；
D．反应热等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，该反应为放热反应，则形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在印染工业中，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工业制备流程如图：

请回答下列问题：
（1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为Al2O3或MgO．
（2）向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉（粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值）．若气体M为常见的化合物，则M的电子式为．分散系A为悬浊液（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
（3）流程②步骤中的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③步骤中加入NaCl固体的作用为增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．过滤后用甲醇洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉．
（5）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
15．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取a．
a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
（2）实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷：缺少尾气装置．
（4）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验．

①装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
12．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气或者液化；
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是生成的CO2可循环使用，CaO可制备硫酸钙，没有废物生成．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥或石膏．
19．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（5）【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中；   完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
（6）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）．
9．下列说法错误的是（　　）
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反应
B．△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
C．在醋酸溶液中存在两种分子
D．相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸
16．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（KJ）（　　）
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q
13．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：
（1）若制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．
14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

  已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
（1）稀H2SO4的作用是催化剂．
（2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
（3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

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