题目内容
12．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图
．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
（5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），酸性最强的是HClO4．
分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三、IA；
（2）D为Cl元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O等，离子是OH-等，故答案为：H2O；OH-；
（4）A、C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键；
（5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是 HClO4，
故答案为：NaOH；HClO4．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | B． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑ | D． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（ ）
| A． | 有4 mol硝酸被还原 | B． | 有2 mol硝酸被还原 | ||
| C． | 转移6 mol电子 | D． | 转移3 mol电子 |
；