题目内容
20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | B． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑ | D． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
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10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（ ）
| A． | 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 | |
| B． | 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 | |
| C． | 加热时不要使试管与灯心相接触 | |
| D． | 加热完毕，立即用冷水冲洗试管 |
11．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）
| A． | 2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 | B． | 2HI+Cl2═2HCl+I2 | ||
| C． | CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | D． | 2HCl+CuO═CuCl2+H2O |
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1NA | |
| C． | 12g金刚石中含有的共价键数为2NA | |
| D． | 2.1g DTO中所含中子数为NA |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NA | |
| B． | 1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NA | |
| C． | 常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含电子的数目为8NA | |
| D． | 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
5．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是（ ）
| A． | 负极发生的反应为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O | |
| B． | 放电过程中电解液的pH减小 | |
| C． | Pb为负极，反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
| D． | SO42-向PbO2处移动 |
．
9．下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 单质 | D． | 化合物 |
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）