Question

3．（1）0.5molO₃ （臭氧）中含有的分子数是0.5N_A个、原子数是1.5N_A个、电子数是12N_A个．1molCO₂中所含氧原子数跟2molH₂O所含氧原子数相等．
（2）1.204×10²⁴个Na⁺约含2 molNa⁺，其质量为46g； 4.9gH₂SO₄约含有0.1N_A个H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH₃在标准状况下的体积为67.2L；物质的量为3 mol；共含有12mol原子．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A来计算；氧原子物质的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物质的量等于水的物质的量，据此回答；
（2）根据m=nM、N=nN_A来计算；
（3）根据公式V=nVm结合物质的微粒构成来计算．

解答 解：（1）0.5molO₃（臭氧）中含有的分子数是0.5N_A，臭氧是三原子分子，含有的原子数是分子数的3倍，原子个数是1.5N_A，臭氧是24电子的分子，所以含有的电子数是12N_A，1molCO₂中所含氧原子数是2N_A，含有氧原子是2mol，所以和2mol水所含氧原子数相等，故答案为：0.5N_A；1.5N_A；12N_A；2；
（2）1.204×10²⁴个Na⁺约含Na⁺的物质的量是$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2mol，质量是23g/mol×2mol=46g，4.9gH₂SO₄的物质的量是0.05mol，其中含有0.1molH原子，即0.1N_A个氢原子，共含有0.35mol原子，故答案为：2；46；0.1N_A；0.35；
（3）51gNH₃在标准状况下的体积为$\frac{51g}{17g/mol}×22.4L/mol$=67.2L；物质的量为$\frac{51g}{17g/mol}$=3mol；共含有3mol×4=12mol原子，故答案为：67.2；3；12．

点评 本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的应用等方面的知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．