Question

【题目】回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

化学式	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数	K＝4.9×1010	K＝1.8×105	K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 ①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ 或 ①②⑥⑤④③ b＞a＞c 或 bac CN+CO2+H2O＝HCO3+HCN 2.0×10-5 5×10-3

【解析】

（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解导致其水溶液呈酸性，其水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因铁离子溶液发生水解，因此在配制氯化铁溶液时，常先加入浓盐酸中，再稀释成所需要的溶液；

（2）HCl和CH3COOH为酸，Ba(OH)2为碱，Na2CO3、KCl和NH4Cl为盐，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH 盐酸小于醋酸；

碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但其水解程度较小，故pH Ba(OH)2大于Na2CO3；

氯化钾为强酸强碱盐，为中性；

氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，； Ka(CH3COOH)=1.75×10-5> Kh(NH4+)，相同浓度的CH3COOH与NH4Cl溶液，醋酸的pH小于NH4Cl的pH；

则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；

（3）电离常数越大，酸的酸性越强，酸性越强，对应离子的水解能力越弱。根据表中电离常数数据，可得酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，对应离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-；

①因离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-，均为阴离子水解，水解能力越大，所得溶液的碱性越强，pH越大。则有25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即b＞a＞c 或 bac；

②因离子的水解能力：HCO3-＜CN－＜CO32-，可知，CO32-结合H＋的能力大于CN－，则可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 CN+CO2+H2O＝HCO3+HCN；

当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl－)=1.0×105 mol·L1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×1010，可得溶液中c(Ag+)===2.0×10-5 mol·L1；此时刚好生成Ag2CrO4沉淀，则此时溶液中c(CrO42)= = =5×10-3 mol·L1。