题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
【答案】C
【解析】
A. 1mol C4H10中含3个C—C、10个C—H共价键，则共价键数目为13NA，故A错误；
B. 焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能不一定小于88kJmol-1，故B错误；
C. 水的离子积常数为1×10-13，
，pH =6.5时，溶液呈中性，pH =5的H2SO4溶液中
，pH =8的NaOH溶液，根据，
，要使混合液的pH =7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
，设硫酸溶液、NaOH溶液的体积依次为X、Y，则两种溶液混合后过量OH-物质的量浓度为
，所以Y：X = 11:9，故C正确；
D. 将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka(HF)保持不变，c（H+）、c（F-）减小，c（OH-）增大，溶液中的电荷守恒c(H+)=c(F-)+c(OH-)，
=
=1-
减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
备战中考寒假系列答案
【题目】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
【题目】回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
化学式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数 | K＝4.9×1010 | K＝1.8×105 | K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011 |
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。
【题目】进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。
（5）“调pH为2～3”的目的是___。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
