Question

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑ +24HF+3O₂↑  

下列推测正确的是

A、XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF₆

C、XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D、XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

Answer 1

C

解析:

本题综合考查分子结构、晶体结构、氧化还原反应及氟气的性质，属较难题。Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是了，所以A错；晶胞中Xe原子个数为：8×1/8+1=2，F原子个数为：8×1/4+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF₂，B错；由题中化学方程式可知，生成3molO₂失12mol电子，生成2molXeO₃失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为12mol，故C正确；F₂与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F₂，D也错。易错警示：晶胞结构中质点的占有率通常采用“均摊法”，不少同学掌握不好而在此出错。