题目内容
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是( )
A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构 | B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6 | C、XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子 | D、XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |
分析:A.根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断;
B.根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算;
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成Xe,O元素化合价升高,根据化合价降低的计算;
D.F2和水剧烈反应,不可能生成F2.
B.根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算;
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成Xe,O元素化合价升高,根据化合价降低的计算;
D.F2和水剧烈反应,不可能生成F2.
解答:解:A.XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10,故A错误;
B.晶胞中Xe原子个数为:8×
+1=2,F原子个数为:8×
+2=4,故原子个数比Xe:F=1:2,其化学式为XeF2,故B错误;
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成Xe,O元素化合价升高,则生成4molXe,转移电子4mol×(4-0)=16mol,故C正确;
D.F2和水剧烈反应,不可能生成F2,故D错误.
故选C.
B.晶胞中Xe原子个数为:8×
1 |
8 |
1 |
4 |
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成Xe,O元素化合价升高,则生成4molXe,转移电子4mol×(4-0)=16mol,故C正确;
D.F2和水剧烈反应,不可能生成F2,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握晶胞的计算方法,结合元素化合价的变化解答该题,难度不大.
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