题目内容

（2009?肇庆一模）F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（　　）
分析：A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行判断；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：解：A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、XeF6分子中F是化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，所以Xe的化合价为+6价，故B正确；
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．
练习册系列答案
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（2009?肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）
（2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）2类似Al（OH）3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn（OH）2溶于浓NH3水生成[Zn（NH3）4]（OH）2而Al（OH）3不溶于浓NH3水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al2O3外还含有
Fe2O3
Fe2O3
；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有
ZnO
ZnO
；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
实验步聚 实验操作 预期现象和结论
第一步
取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
取适量样品粉末于的试管中，加入过量的
2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管
试管中固体减少，溶液无色
试管中固体减少，溶液无色
第二步
装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
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第三步
取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3
第四步
取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量
滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO
（2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象
变红
变红
褪色
褪色
 褪色 浅黄色
体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
还原性
还原性
 氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的
b
b
（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到
先变红后褪色
先变红后褪色
．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．
（2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：
羟基
羟基
、
羧基
羧基
（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：
①③
①③
（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：
；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为
；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为
．
（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基态碳（C）原子的轨道表示式为
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
6
6
；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
．
（3）H2O的分子构型为
V形分子
V形分子
；H2O分子间能形成氢键的原因是
分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
A
A
．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．

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