题目内容

16．有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，其定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2质量与指定含氯消毒剂的质量比．则ClO2的有效氯含量为（　　）
A．0.263B．2.63C．0.132D．1.32

分析 由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O，结合从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比计算．

解答 解：由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2时需要氯气、二氧化氯的物质的量比为5：2，则ClO2的有效氯含量为$\frac{5×71}{2×67.5}$×100%=263%，故选B．

点评 本题是一道信息题，注意挖掘题目已知条件是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1：1．
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．
7．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂   B．提高氧气的浓度   C．降低反应的温度   D．提高反应的温度
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
已知键能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理论上1mol O2充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，其中氢气（填“正”或“负”）负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．小苏打与盐酸反应          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向烧碱溶液中通入过量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．小粒钠投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O
11．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（　　）
A．14B．15C．16D．17
1．铁与氯气反应产物的化学式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，请回答：
（1）向其中一支试管中加入KSCN溶液，则溶液变成血红色．
（2）向另一支试管中加入NaOH溶液，现象为生成红褐色沉淀，，其离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
8．根据下列反应框图填空．已知反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色．

（1）B的元素原子结构示意图为，化合物K的电子式为．
（2）写出反应⑤的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）写出反应⑦的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
5．A、B、C表示三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物．
（1）写出三种元素的元素符号：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是：HClO4．
（3）用离子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO32-+H+=H2SiO3↓．
6．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
A．室温下，通过用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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