Question

5．A、B、C表示三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC₄型化合物．
（1）写出三种元素的元素符号：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是：HClO₄．
（3）用离子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B和C可形成BC₄型化合物，则B为+4价，结合原子序数关系可知B为Si，则C为Cl，以此解答该题．

解答 解：A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B和C可形成BC₄型化合物，则B为+4价，结合原子序数关系可知B为Si，则C为Cl，
（1）由以上分析可知A为C，B为Si，C为Cl，故答案为：C；Si；Cl；
（2）非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最弱的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）B为Si，制备硅酸，可由二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再与盐酸反应，可生成硅酸，离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，题目侧重考查原子结构和元素的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解．