题目内容
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的数量 |
| B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
| C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 |
| D、1mol H2分子中含有2mol H |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．物质的量为基本物理量之一，其单位为mol，物质的数量单位为个；
B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.02×1023；
C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；
D．氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子．
B.1mol物质中含有的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，含有的原子数不一定为6.02×1023；
C．水中不存在氢气分子，存在氢原子和氧原子；
D．氢气分子为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子．
解答：
解：A．物质的量表示一定数目的微粒集体，单位为mol，物质的量表示物质的数量，故A错误；
B．物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.02×1023个，故B错误；
C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；
D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故D正确；
故选D．
B．物质中含有的原子数不一定为1，如氧气、臭氧中分别含有2个、3个氧原子，所以含有的原子数不一定为6.02×1023个，故B错误；
C.1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，水中不存在氢气分子，故C错误；
D.1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量的概念及使用方法判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与物质的数量之间的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
B、CO2的比例模型： | ||
C、铝原子的结构示意图： | ||
D、聚丙烯的结构简式： |
下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B、Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| D、MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3+2H++SO42-═MgSO4↓+H2O+CO2↑ |
决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
| A、只②③④ | B、只②④ |
| C、只①③④ | D、①②③④全部 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO |
| C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O |
0℃、1.01×105Pa时，将1.40g N2、1.60g O2和4.00g Ar混合，其体积是（ ）
| A、4.48 L |
| B、6.72 L |
| C、8.96 L |
| D、3.36 L |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
