题目内容
0℃、1.01×105Pa时，将1.40g N2、1.60g O2和4.00g Ar混合，其体积是（ ）
| A、4.48 L |
| B、6.72 L |
| C、8.96 L |
| D、3.36 L |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算各气体的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
| m |
| M |
解答：
解：1.4g氮气的物质的量=
=0.05mol，
1.6g氧气的物质的量=
=0.05mol，
4g Ar的物质的量=
=0.1mol，
故标况下，混合气体的总体积=（0.05mol+0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L，
故选A．
| 1.4g |
| 28g/mol |
1.6g氧气的物质的量=
| 1.6g |
| 32g/mol |
4g Ar的物质的量=
| 4g |
| 40g/mol |
故标况下，混合气体的总体积=（0.05mol+0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L，
故选A．
点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体．
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