题目内容
6．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）| A． | X：澄清石灰水，Y：二氧化硫 | B． | X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫 | ||
| C． | X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 | D． | X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮 |
分析 A．先生成亚硫酸钙，二氧化碳过量生成亚硫氢钙；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；
D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．
解答 解：A．先生成亚硫酸钙，二氧化碳过量生成亚硫酸氢钙，先浑浊后澄清，故A不选；
B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故B选；
C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故C不选；
D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选．
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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3．
采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（ ）
采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 试剂X为H2SO4 | B． | 滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3 | ||
| C． | 调pH过高或过低均会减少PAC生成 | D． | 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应 |
17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl- | |
| C． | 计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol-OH中含有10 NA个电子 | |
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18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH2 |
| 开始沉淀pH （离子初始浓度0.01mol/L） | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH （离子浓度＜10-5 mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ ）
| A． | 干冰升华 | B． | 烧碱融化 | C． | HCl气体溶于水 | D． | NH4Cl受热分解 |