Question

实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②

 

，③

 

，④

 

，⑤洗涤，⑥

 

，⑦摇匀．
（2）计算需要NaCl

 

g，实际用托盘天平称量的质量是

 

g．
（3）所需仪器为：容量瓶（规格：

 

）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成

 

、

 

．
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度

 

（偏高、不变、偏低）．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀；
（2）根据m=cVM计算溶质的质量，实际称量要考虑仪器的精确度；
（3）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的规格为500ml；
根据实验操作步骤，选择所需的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀，
故答案为：称量；溶解；转移；定容；
（2）需要氯化钠的质量为：1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故实际称量质量为29.3g，
故答案为：29.25；29.3；
（3）配制500mL 1.0mol?L^-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
故答案为：500mL；玻璃棒；胶头滴管；
（4）定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．