Question

配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要托盘天平称量NaOH固体的质量为

 

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前，把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将

 

（填“高于”或者“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为

 

．
（3）配制方法  设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次，每次的洗涤液均移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序

 

．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是

 

（填字母序号）．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
D、用胶头滴管定容时仰视刻度
（5）NaOH溶液长时间敞口放置在空气中，会部分变质为Na₂CO₃．取100mL0.5mol?L^-1的NaOH的溶液，敞口放置一段时间去中和稀盐酸，消耗盐酸的量

 

0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）依据n=C×V，m=n×M计算所需氢氧化钠的质量；
（2）依据天平的正确使用方法解答；
（3）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作；
（4）依据C=

n

V

分析，操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，凡是能够使n减小或者V增大的操作，都会使溶液的浓度偏低；
（5）氢氧化钠和碳酸钠都能够与盐酸反应均生成氯化钠，依据钠原子个数守恒计算解答．

解答： 解：（1）配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量n=0.5L×0.5mol?L^-1=0.25mol，其质量m=0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；
故答案为：高于；将平衡螺母向左旋转，使之平衡；
（3）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等；
故答案为：①③④②⑤；
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，依据C=

n

V

分析可知，操作使n减小或者V增大，都会导致所配溶液的浓度偏小；
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，物质的量n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C正确；
D、用胶头滴管定容时仰视刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏大，故D正确；
故选：ACD；
（5）氢氧化钠和碳酸钠都能够与盐酸反应均生成氯化钠，依据质量守恒定律，氢氧化钠中含的钠离子总是应等于盐酸中氯离子总是，所以n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol；
故答案为：等于．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，明确物质的量浓度的含义和配置步骤是解题关键，注意质量守恒定律在计算中的应用．