题目内容
A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质．它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．
（1）写出反应⑤的离子方程式 ．
（2）写出反应⑦的离子方程式 ．
（3）写出电解X溶液的阳极反应式 ．
（4）写出反应④的化学方程式 ．
（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 ．
（1）写出反应⑤的离子方程式
（2）写出反应⑦的离子方程式
（3）写出电解X溶液的阳极反应式
（4）写出反应④的化学方程式
（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：B为红棕色气体，则B为NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是气体，则E是NO、Y是HNO3，氮气和氧气放电生成NO，E能被D氧化生成B，则D是O2、G是N2，C是红色金属单质，为Cu，Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO，加热X能分解，则X是Cu（NO3）2，加热硝酸铜，硝酸铜分解生成CuO、二氧化氮和水，则A是CuO，
F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3，结合题目分析解答．
F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3，结合题目分析解答．
解答：
解：B为红棕色气体，则B为NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是气体，则E是NO、Y是HNO3，氮气和氧气放电生成NO，E能被D氧化生成B，则D是O2、G是N2，C是红色金属单质，为Cu，Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO，加热X能分解，则X是Cu（NO3）2，加热硝酸铜，硝酸铜分解生成CuO、二氧化氮和水，则A是CuO，F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3，
（1）反应⑤为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO的反应，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（2）⑦为Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水的反应，该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）电解硝酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）④为CuO和氨气在加热条件下反应生成氮气、Cu和水，所以该反应的化学方程式为3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O；
（5）F为氨气，Y为硝酸，氨气被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，如果氨气经过一系列反应后完全转化为硝酸时，发生反应可以写为NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程式知消耗氨气和氧气的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．
（1）反应⑤为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO的反应，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（2）⑦为Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水的反应，该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）电解硝酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）④为CuO和氨气在加热条件下反应生成氮气、Cu和水，所以该反应的化学方程式为3CuO+2NH3
| ||
| ||
（5）F为氨气，Y为硝酸，氨气被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，如果氨气经过一系列反应后完全转化为硝酸时，发生反应可以写为NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程式知消耗氨气和氧气的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．
点评：本题以Cu、氮及其化合物为载体考查了无机物推断，以物质元素、状态、反应条件突破口采用正逆结合的方法进行推断，能正确书写离子方程式、电极反应式、化学方程式，注意（5）转移电子守恒的利用，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
| A、分子数之比等于2：3 |
| B、原子数之比等于2：3 |
| C、气体物质的量之比等于1：1 |
| D、质量之比等于7：11 |
已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）． 
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：