题目内容

6．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能防腐蚀；青铜、不锈钢、硬铝都是合金
②碘是第VIIA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂，明矾不能用作水的消毒剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦从海水中可以提取粗盐、溴、镁等物质，其中提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
A．①③④⑦B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥

分析 ①致密的氧化物能保护里面的金属；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③Na2FeO4中铁为+6价，明矾溶于水形成的胶状物能对水中的不溶性固体杂质进行吸附；
④水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
⑤铝为较活泼金属；
⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应为紫色；
⑦应电解熔融氯化镁．

解答 解：①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故①正确；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于碘的非金属性，则碘的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③Na2FeO4中铁为+6价，有强氧化性，可做消毒剂和净化剂，明矾溶于水形成的胶状物能对水中的不溶性固体杂质进行吸附，使杂质沉降，不是作消毒剂，故③正确；
④水晶、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故④错误；
⑤铝为较活泼金属，在空气中耐腐蚀，是因被氧化为氧化铝，故⑤错误；
⑥在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确；
⑦应电解熔融氯化镁，不能电解氯化镁溶液，故⑦错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及合金、材料、金属制备以及性质等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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16．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，现取该溶液实验如表：
实验步骤实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是HCO3-，能说明这一实验事实的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I-离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-．
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是C
A．蒸发   B．过滤C．焰色反应 D．渗析．
17．下列说法正确的是（　　）
A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热反应在常温下一定很容易发生
14．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水
1．锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
 序号 Sr（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
 ①   
 ② 22.00 18.00 7
 ③ 22.00 22.00 6
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为4（用数字填空）．
11．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液，
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下．请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：
①有1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②有2支试管中有蓝色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（顺序可以互换）；
被检出的物质的化学式（分子式）是BaCl2．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：①分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有沉淀产生的是NaOH；②分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4．
18．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻．这种香味是由哪种物质引起的（　　）
A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛
15．一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．根据根据填写下列空格（用a、b、c、＜、＞、=填写）
（1）当其物质的量浓度相同时C（H+）由大到小顺序是b＞a＞c．
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力顺序是b＞a=c．
（3）当氢离子浓度相同，体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b．
（4）当氢离子浓度相同，体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率a=b=c；若产生相同体积的氢气（相同状况）反应所需的时间c＜a=b．
16．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
A．BaCl2　NaOH　NaHCO3B．AlCl3　NH3•H2O　NaOH
C．Ba（OH）2　CaCl2　Na2SO4D．Na2CO3　MgCl2　H2SO4

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