将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合.充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOHC．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

	A．	BaCl₂　NaOH　NaHCO₃		B．	AlCl₃　NH₃•H₂O　NaOH
	C．	Ba（OH）₂　CaCl₂　Na₂SO₄		D．	Na₂CO₃　MgCl₂　H₂SO₄

分析依据浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断．

解答解：A、等物质的量NaOH、NaHCO₃恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl₂和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、AlCl₃、NH₃•H₂O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故B不选；
C、Ba（OH）₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Na₂CO₃、MgCl₂、H₂SO₄等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故D选；
故选D．

点评本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答，题目难度中等．

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7．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）₃．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）写出实验室制备A的化学方程式：Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．一种新型的灭火剂叫1211，其分子式是CF₂ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的0可略去）．按此原则，下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（　　）

C₂F₄Cl₂-242

CF₂Br₂-122

C₂Cl₂Br₂-2022

11．某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na₂CO₃溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na₂CO₃溶液．
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）稀盐酸、氯化钙；
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液（取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；或取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液）．

1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH₃CH₂OH）已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
	B．	升高温度，该反应平衡常数K一定增大
	C．	充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
	D．	从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O，可提高CO₂和H₂的利用率

8．

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板．
（2）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

5．在17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol•L^-1，现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃ 反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄ 和NO₂ 的混合气体（17℃、1.01×10⁵ Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

13．Fridel-Crafts反应：ArH+RX$\stackrel{无水AlCl_{3}}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：

（1）分液用到的主要仪器是分液漏斗．
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是除去叔丁基氯粗产物中的HCl．
通过蒸馏操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
（3）写出本实验中反应②的化学方程式：

+（CH₃）₃CCl $\stackrel{无水AlCl_{3}}{→}$

+HCl．
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是Fridel-Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率．
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化．

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