Question

15．一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．根据根据填写下列空格（用a、b、c、＜、＞、=填写）
（1）当其物质的量浓度相同时C（H+）由大到小顺序是b＞a＞c．
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力顺序是b＞a=c．
（3）当氢离子浓度相同，体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b．
（4）当氢离子浓度相同，体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率a=b=c；若产生相同体积的氢气（相同状况）反应所需的时间c＜a=b．

Answer 1

分析 （1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（3）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（4）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离．

解答 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（4）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间c＜a=b，
故答案为：a=b=c；c＜a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．